Notes sur l'alcalinité: caractéristiques chimiques de l'eau
Notes sur l'alcalinité: caractéristiques chimiques de l'eau!
L'alcalinité est définie comme la quantité d'ions dans l'eau qui réagira pour neutraliser les ions hydrogène. L'alcalinité est donc une mesure de la capacité de l'eau à neutraliser les acides.
Les constituants de l’alcalinité dans les systèmes d’eau naturelle comprennent le CO 3 2-, le HCO 3 -, le OH -, le HSiO 3 - H 2 BO 3 - HPO 4 2-, le H 2 PO 4 -, le HS - et le NH 3 O. Ces composés résultent: la dissolution de substances minérales dans le sol et l'atmosphère. Les phosphates peuvent également provenir de détergents dans les eaux usées rejetées et d'engrais et d'insecticides provenant de terres agricoles. Le sulfure d'hydrogène et l'ammoniac peuvent être des produits de décomposition microbienne de matières organiques.
Les composants les plus courants de l’alcalinité sont les bicarbonates (HCO 3 - ), le carbonate (CO 2 - ) et l’hydroxyde (OH - ). En plus de leur origine minérale, ces substances peuvent provenir du dioxyde de carbone, constituant de l'atmosphère et du produit de la décomposition microbienne de matières organiques.
L'alcalinité a les impacts suivants:
(a) En plus grande quantité, l'alcalinité confère un goût amer à l'eau.
(b) Une réaction peut se produire entre l'alcalinité et certains cations dans l'eau. Le précipité résultant peut encrasser les tuyaux et autres accessoires d’alimentation en eau.
